高三化学优秀教案
高三化学优秀教案3篇
作为一位杰出的教职工，总不可避免地需要编写教案，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。那么你有了解过教案吗？以下是小编为大家收集的高三化学优秀教案，仅供参考，希望能够帮助到大家。
高三化学优秀教案1
一、教材分析
化学反应速率和限度是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一。学生通过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而在前一专题中又学习了化学键的相关知识：一般来说，化学键的键能越大，键就越牢固，物质的化学活性就越小。在此既基础上，就比较容易理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应速率的外因。在必修1中学生已经知道了可逆反应的概念，此时，通过实验帮助学生认识化学反应的可逆性，了解化学反应的限度，知道什么事可逆反应的平衡状态。
因此，教材编排符合学生的认识规律，即从易到难,层层推进,保持了学习的连贯性。
二、学习目标的确立
依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：
知识与技能
1、理解基本的'化学反应速率的概念，认识影响化学反应速率的外界条件，并能用于说明有关问题。
2、认识可逆反应有一定的限度，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。过程与方法
1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。
情感、态度、价值观
有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
三、学习重、难点分析
基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：化学反应速率的概念;了解影响化学反应速率的因素。难点：影响化学反应速率的因素
在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念;了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。而学习的目的在于应用，对影响化学反应速率的因素原理的学习显得尤其重要，那么如何根据具体外界条件的变化，造成反应速率变化，通过实验分析比较。便成为突破难点的关键。
高三化学优秀教案2
教学目标
知识目标：
1．掌握弱电解质的电离平衡。
2．了解电离平衡常数的概念。
3．了解影响电离平衡的因素
能力目标：
1．培养学生阅读理解能力。
2．培养学生分析推理能力。
情感目标：
由电解质在水
分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依赖的和谐美。
教学过程
今天学习的内容是：“电离平衡”知识。
1．弱电解质电离过程（用图像分析建立）
2．当则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。
3．与化学平衡比较
（1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。
（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。
（3）影响电离平衡的因素
A．内因的主导因素。
B．外国有：
①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。
②浓度：
问题讨论：在 的平衡体系中：
①加入 ：
②加入 ：
③加入 ：各离子分子浓度如何变化： 、 、 、 溶液 如何变化？（“变高”，“变低”，“不变”）
（4）电离平衡常数
（ⅱ）一元弱酸：
（3）一元弱碱
①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K不变。
② 值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强； 值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即 值大小可判断弱电解质相对强弱。
③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生 ，对二级、三级电离产生抑制作用。如：
随堂练习
1．足量镁和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响 的总量，可向盐酸中加入下列物质中的（ ）
A．B．C．D．
2． 是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中 的浓度，可加入（ ）
A．B．C．D．
3．浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量 固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（ ）
A．盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率
B．盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率
C．盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多
D．盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多
4．下列叙述中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是（ ）
A．溶液导电性酸甲大于酸乙
B．钠盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱
C．酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高
D．酸甲能与酸乙的铵盐反应有酸乙生成
5．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的 ，发生如下反应：
和 的`酸性强弱比较，正确的是（ ）
A． 较弱 B． 较弱 C．两者相同 D．无法比较
总结、扩展
1．化学平衡知识与电离平衡知识对照比较。
2．一元弱酸弱碱中 与 的求法：
弱电酸中浓度： （酸为弱酸物质的量浓度）
弱碱中 浓度： （碱为弱碱物质的量浓度）
3．讨论 中存在哪些微粒？（包括溶剂）
4．扩展
难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度各（ ）。例如
溶液中各离子浓度（加上其方次）的乘积大于、等于溶度积时出现沉淀，反之沉淀溶解。
（1）某 溶液中 ，如需生成 沉淀，应调整溶液的 使之大于 。
（2）要使0.2mol/L 溶液中的 沉淀较为完全（使 浓度降低至原来的千分之一），则应向溶液里加入 溶液，使溶液 为 。
布置作业
第二课时
P60一、填空题：2．3．4．
P61四、
板书设计
第二课时
一、电解质，非电解质
1．定义：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物叫电解质。
［思考］① ， 在水溶液中，不导电，它属于非电解质吗？为什么？
② 溶于水能导电，则氨气是电解质吗？为什么？
③共价化合物在液态时，能否导电？为什么？
2．电解质导电实质，电解质溶液导电能力强弱的原因是什么？
二、强电解质，弱电解质
1．区分电解质强弱的依据：
电解质在溶液中“电离能力”的大小。
2．电离方程式：
电离方程式书写也不同
（1）强电解质：
（2）弱电解质：
3．强弱电解质与结构关系。
（1）强电解质结构：强碱，盐等离子化合物（低价金属氧化物）；
强酸，极性共价化合物；
（2）弱电解质结构：弱酸，弱碱具有极性共价位的共价化合物。
三、弱电解质电离平衡
1．电离平衡定义
在一定条件下（如温度，浓度），当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速度相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
2．电离平衡与化学平衡比较
“等”：电离速率与离子结合成分子的速率相等。
“定”：离子、分子的浓度保持一定。
“动”：电离过程与离子结合成分子过程始终在进行。
“变”：温度、浓度等条件变化，平衡就被破坏，在新的条件下，建立新的平衡。
3．影响电离平衡的外界因素
（1）温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。
温度降低，电离平衡向左移动，电离程度减小。
（2）浓度：电解质溶液浓度越大，平衡向右移动，电离程度减小；
电解质溶液浓度越小，平衡向左移动，电离程度增大；
4．电离平衡常数
（1）一元弱酸电离平衡常数：
（2）一元弱碱电离平衡常数：
（3）多元弱酸是分步电离，每步各有电离常数。如：
（4）电离平衡常数只随温度变化而变化，而与浓度无关。
（5）K的意义：
K值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强。
K值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱。
探究活动
钠与饱和 溶液反应，描述观察到的实验现象，并运用电离平衡知识解释产生这种现象的原因。
将钠投入到盛有饱和 溶液的试管中会产生什么现象呢？
在高一学过钠与水的反应，在这时学生能够准确的描述钠与水的反应现象。如：立即与水反应，浮在水面，四处游动，发出“嘶嘶”响声，最的溶成闪亮小球。对于 溶解度很小也是学生非常熟悉的知识。因此在总结实验现象时，一般不存在问题。 提示：
本题的重点在现象的解释上，即用初中学过的溶解平衡与刚学过的电离平衡等知识来解释产生该现象的原因。要充分发挥学生的主动性、积极性，让同学进行分组讨论、代表发言。
得出钠与水反应生成的氢氧化钠极易溶于水，在水中全部电离，以Na+与OH-形式存在。而 溶于水后，在水中存在电离平衡： 浓度增大后，电离平衡向左边移动， 浓度减小，所以 的量会增加，而一定温度下，在一定量的水中，物质的溶解度是一定的，所以会析出 沉淀。
高三化学优秀教案3
一、教材分析
“化学计量在实验中的应用”是以化学基本概念为基础，与实验紧密联系，强调概念在实际中的应用，本节教学对整个高中化学的学习乃至今后继续学习起着重要的指导作用。教材内容具有概念比较多，且抽象又难于理解的特点。教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，认识引入物质的量在实际应用中的重要意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的粒子数之间、物质的量与质量之间的关系。应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。
二、学情分析
对于“物质的`量”这个新的“量”和“摩尔”这个新的“单位”，学生是很陌生的，而且也很抽象，但通过学习和生活经验的积累，他们已经知道了生活中常用的一些“量”和“单位”，如长度、质量、时间、温度，米、千克等。可采用类比方法，类比方法是根据两个或两类对象之间的某些属性上相同，而推出它们在其他属性也相同的一种科学方法。如物质的量与其他学生熟悉的量类比、摩尔与其他国际单位的类比、集合思想的类比等，运用类比思想阐释物质的量及其单位摩尔的意义，能够提高这两个概念与其他概念之间的兼容性，有利于对这两个陌生概念的深刻理解和掌握。
三、教学目标
1.知识与技能
(1)认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，认识摩尔是物质的量的基本单
位;了解阿伏加德罗常数的涵义，了解摩尔质量的概念。
(2)了解物质的量与微观粒子数之间的换算关系;了解物质的量、物质的质量、摩尔
质量之间的换算关系。
2.过程与方法
(1)通过类比的思想帮助学生更好的理解、运用和巩固概念。
(2)通过阅读教材、参考资料和联系生活实际，培养学生自学的习惯、探究的意识。
(3)体验学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3.情感态度和价值观
(1)使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学问题的科学方法之一，培养学生尊重科学的思想。
(2)调动学生参与概念的形成过程，体验科学探究的艰辛和喜悦。
四、教学重点与难点
1.教学重点
(1)物质的量的概念;
(2)物质的量和微粒数之间的相互转化;
(3)阿伏伽德罗常数的涵义;
(4)通过物质的量、质量、摩尔质量计算实际问题。
2.教学难点
物质的量的概念。
五、教学准备
多媒体、黑板
六、教学方法
采用创设情境方式，通过故事(一粒米的称量)和生活实例，以聚微成宏的科学思维方式，引出新的物理量—物质的量，搭建起宏观与微观的桥梁。通过学生列举生活中的常用单位(箱、包、打等)与抽象概念类比、国际单位之间的类比、集合思想的类比教学，将抽象的概念形象化，让学生感受概念的生成过程，初步形成物质的量的概念并理解其重要性。