原子结构
原子结构
教学目标:
知识目标:
1. 复习原子构成的初步知识,使学生懂得质量数和AZX的含义,掌握构成原子的粒子间的关系。
2. 了解关于原子核外电子运动特征和常识。
3. 理解电子云的描述和本质。
4. 了解核外电子排布的初步知识,能画出1~号元素的原子结构示意图。
能力目标:
培养自学能力、归纳总结能力、类比推理能力。
教学重点:原子核外电子的排布规律。
教学难点:原子核外电子运动的特征,原子核外电子的排布规律。
(第一课时)
教学过程:
[复习]原子的概念,原子的构成,原子为什么显电中性?
[板书]一、原子核
1。原子结构
原子 中子: 1.6748×10-27kg
电子: 1.6726×10-27kg/1836
注意:核电荷数=质子数=电子数 近似原子量=质子数+中子数
原子的粒子间的关系:
决定元素种类的是: ,决定原子质量的是:
决定元素化学性质的主要是: ,决定原子种类的是:
1.6726×10-27kg
1.66×10-27kg
2.质量数1.6748×10-27kg
1.66×10-27kg
将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似值整数加起来,所得的数值叫质量数(A)
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) N = A – Z
练习:用AZX表示原子:
(1) 求中性原子的中子数:N=
(2) 求阳离子的中子数,AXn+共有x个电子,则N=
(3) 求阴离子的中子数,AXn-共有x个电子,则N=
(4) 求中性分子或原子团的中子数,12C16O2分子中,N=
(5) A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则n g A2-离子所含电子的物质的量为
: .
二、核外电子运动的特征
请一位同学讲述宏观物体的运动的特征。
比较电子的运动和宏观物体的运动。
1. 核外电子运动的特征:
(1) 带负电荷,质量很小。
(2) 运动的空间范围小。
(3) 高速运动。
学生阅读课本P91,播放电子云形成的动画。
2. 电子云
电子在原子核外空间一定范围内出现,可以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围,所以人们形象地把它叫做“电子云”。
注意:(1)图中的每个小黑点并不代表一个电子,小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少。
(2)“电子云”是核外电子运动的一种形象化表示。
1. 已知一种碳原子(质子数、中子数均为6)的一个原子的质量为m kg,若一个铁原子的质量为n kg ,则铁的原子量是
2.以下有关电子云的描述,正确的是( )
A 电子云示意图的小黑点疏密表示电子在核外空间出现机会的多少
B 电子云示意图中的每一个小黑点表示一个电子
C 小黑点表示电子,黑点愈多核附近的电子就愈多
D 小黑点表示电子绕核作圆周运动的轨道
第二课时
[复习]1。原子的结构。
2. 电子云的概念及核外电子运动的特征。
对于多电子的原子,核外电子的运动要复杂一些,通常,能量低的在离核较近的区域运动,能量高的在离核较远的区域运动。
三、原子核外电子的排布
1. 电子层
层序数
1
2
3
4
5
6
7
电子层符号
K
L
M
N
O
P
Q
离核远近
能量
研究下稀有气体元素原子电子层排布的情况
核电荷数
元素
名称
元素
符号
各电子层的电子数
K
L
M
N
O
P
2
氦
He
2
10
氖
Ne
2
8
18
氩
Ar
2
8
8
36
氪
Kr
2
8
18
8
54
氙
Xe
2
8
18
18
8
86
氡
Rn
2
8
18
32
18
8
讨论
1.根据上表和在初中学习的部分元素原子结构示意图的知识,讨论核电荷数1~20的元素原子核外电子排布的情形以及核外电子排布的一般规律,并将讨论的结果分别填入下表中.
学生填写:
核电
荷数
元素
名称
元素
符号
各电子层的电子数
K
L
M
N
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
结论:
K层为最外层时,最多能容纳的电子数
除K层外,共他各层为最外层时,最多能容纳的电子数
次外层最多能容纳的电子数
倒数第3层最多能容纳的电子数
第n层里最多能容纳的电子数
讨论
2.根据第层最多能容纳2n2个电子的规律,请你检验下你所判断的K、L=M层最多能容光焕发纳的电子数据是否符合这一规律。
[练习]某原子共有5个电子层,则其O层可容纳电子 个,N层可容纳电子
个。四、元素性质与原子结构的关系
[问]1,举例说明什么是“稳定结构”?
2. 指出金属、非金属和稀有气体元素原子的结构特点和主要性质。
[说明]元素的化学性与原子结构有密切的关系。